熱容是指在沒有相變和化學(xué)反應(yīng)的條件下，使材料溫度升高1K（或1℃）所需的能量(Q)，單位為J/K（或J/℃），它反映材料從周圍環(huán)境中吸收熱量的能力，不同溫度下，熱容不同。熱容可分為比熱容、摩爾熱容、恒壓熱容、恒容熱容和平均比熱容。比熱容是指單位質(zhì)量材料的溫度提高1℃所需的能量，單位為J/(kg.℃)。摩爾熱容是指1mol材料的熱容，單位為J/(mol.K)。工程上常用的平均熱容是指物體從溫度T₁到T₂所吸收熱量的平均值。若加熱過程材料體積不變，則測(cè)得的為定容熱容C_V，若加熱過程材料壓強(qiáng)不變,則測(cè)得的為定壓熱容C_P。固體熱容的經(jīng)驗(yàn)定律和經(jīng)典理論有：（1）元素的熱容定律-杜隆-珀替 (Dulong-Petit) 定律，恒壓下元素的原子熱容為25 J/(mol·K)。（2）化合物的熱容定律－奈曼-柯普 (Neumann-Kopp) 定律，化合物分子熱容等于構(gòu)成此化合物各元素原子熱容之和。（3）經(jīng)典理論。（4）量子理論。

高分子材料的比熱容主要由化學(xué)結(jié)構(gòu)決定，比金屬及無機(jī)材料的大。熱容的測(cè)量方法有量熱計(jì)法（經(jīng)典方法）、撒克司法、斯密特法和熱分析法等。